Larutan Elektrolit dan Non 1. Elektrolit. Larutan elektrolit dan non-elektrolit. lelehan ion Na+ dan Cl- dapat menghantarkan listrik, karena jarak antar ion-ion merenggang sehingga dapat bergerak bebas. Contoh: adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutannya disebut larutan elektrolit. Dan. sebaliknya Non elektrolit ialah zat 1. Larutan Elektrolit dan Larutan Non-Elektrolit. Dalam pelarut air, zat padat dapat berada dalam keadaan ion-ion maupun molekul-molekulnya. Jika NaCl terlarut dalam air, masing-masing ion Na+ dan ion Cl- terhidrasi oleh molekul-molekul air dan bergerak secara bebas keseluruh medium larutan. Makalah ini dimaksudkan agar siswa dapat memahami tentang aplikasi penggunaan larutan olektrolit dan non elektrolit dalam sumber energy listrik alternatif, serta diharapkan agar siswa dapat mengetahui larutan yang dapat menghantarkan arus listrik, sehingga dapat diterapkan dalam kehidupan sehari-hari. Saat ini berbagai penelitian tentang cairan pengganti dilakukan untuk menemukan cairan yang paling tepat. Cairan pengganti yang diberikan pada pasien harus memiliki kadar elektrolit yang mendekati kadar elektrolit plasma untuk mencegah terjadinya gangguan elektrolit dan gangguan metabolisme.9 .

makalah tentang elektrolit dan non elektrolit